व्याख्या: सभी एसिड में सामान्य रूप से पाया जाने वाला तत्व हाइड्रोजन है। कृपया पूर्व प्रश्न (प्रश्न क्रमांक 1) की विस्तृत व्याख्या देखें।

व्याख्या: प्रबल अम्ल के विलयन में ज्यादातर आयन होते हैं। प्रबल अम्ल अपने जलीय विलयन में पूरी तरह से आयनीकृत होकर बड़ी संख्या में हाइड्रोजन आयन (H⁺) उत्पन्न करते हैं। इस वजह से विलयन में अणुओं की संख्या नगण्य होती है और ज्यादातर केवल आयन ही उपस्थित होते हैं।

व्याख्या: H₂SO₄ अम्लीय प्रकृति का यौगिक है। इसका प्रयोग पेट्रोलियम के शोधन में, कई प्रकार के विस्फोटक बनाने में, सल्फर तथा अन्य यौगिकों को हटाने में एवं संचायक बैटरियों में होता है। अतः कथन A सही है।

वही, सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) की मूल प्रकृति (क्षारीयता) हाइड्रॉक्सिल आयनों (OH^–) की उपस्थिति के कारण होती है न कि हाइड्रोजन आयनों की उपस्थिति के कारण। अतः कथन B गलत है।

व्याख्या: कॉपर सल्फेट का जलीय घोल अम्लीय होता है, क्योंकि इसका जलीय अपघटन हो जाता है, जिसके फलस्वरूप यह नीले लिटमस को लाल कर देता है।

व्याख्या: एक सान्द्र अम्ल को तनु करने के लिए हमें पानी में सान्द्र अम्ल धीरे-धीरे हिलाते हुए डालना चाहिए।

चूँकि यह एक अत्यंत तीव्र ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया (Exothermic reaction) होती है, इसलिए यदि सीधे सान्द्र अम्ल में पानी डाला जाए तो अचानक अत्यधिक भाप बनने से मिश्रण पात्र से बाहर छलक कर भयानक दुर्घटना का कारण बन सकता है।

व्याख्या: सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) पेट में गैस्ट्रिक जूस के रूप में स्रावित नहीं होता है। सल्फ्यूरिक अम्ल एक अत्यंत तीव्र अकार्बनिक अम्ल है। इसका उपयोग पेट्रोलियम शोधन, विस्फोटक निर्माण, संचालक बैटरी आदि में होता है।

मानव अमाशय में मुख्य रूप से हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) स्रावित होता है जो भोजन को पचाने तथा रोगाणुओं को नष्ट करने का कार्य करता है। साथ ही अल्प मात्रा में अन्य क्लोराइड लवण उपस्थित होते हैं।

व्याख्या: एक्वारेजिया (अम्लराज) सोना को घोल सकता है। सांद्र नाइट्रिक अम्ल (HNO₃) का एक भाग और सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) के तीन भाग के मिश्रण को ऐक्वारेजिया नाम से जानते हैं, क्योंकि यह स्वर्ण और प्लेटिनम आदि नोबल धातुओं को भी गला देता है।

व्याख्या: अम्ल एक रासायनिक यौगिक है जो जल में घुलकर हाइड्रोजन आयन (H⁺) देता है। इसका pH मान 7.0 से कम होता है तथा स्वाद में खट्टा होता है।

अम्ल का जलीय विलयन नीले लिटमस पेपर को लाल कर देता है, अतः विकल्प (a) गलत है। यह H⁺ उत्पन्न करता है, न कि OH^–, अतः (b) गलत है। अम्ल क्षारक को उदासीन कर देता है तथा निष्प्रभावीकरण दर्शाता है, अतः विकल्प (c) पूर्णतः सत्य है।

व्याख्या: इथेनॉल को इथेन में परिवर्तित करने के लिए डीहाइड्रेटिंग एजेंट (निर्जलीकारक) के रूप में सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल (Concentrated H₂SO₄) का उपयोग किया जाता है।

यह उच्च तापमान पर इथेनॉल से जल के अणु (H₂O) को पृथक कर देता है जिससे एथीन/इथेन प्राप्त होता है।

व्याख्या: अम्ल के संबंध में “यह स्वाद में कड़वा होता है” कथन असत्य है। अम्ल स्वाद में खट्टे होते हैं, जबकि कड़वा स्वाद क्षारों (Bases) का होता है।

ब्रॉन्सटेड तथा लॉरी के सिद्धांत के अनुसार, अम्ल वह रासायनिक यौगिक है जो क्षार को हाइड्रोजन आयन (H⁺) प्रदान करता है। अम्ल नीले लिटमस को लाल करते हैं तथा सक्रिय धातुओं व बाइकार्बोनेट्स के साथ अभिक्रिया करके क्रमशः हाइड्रोजन तथा कार्बन डाइऑक्साइड गैस उत्पन्न करते हैं।

व्याख्या: अधातुओं के वे ऑक्साइड जो जल के साथ अभिक्रिया करके अम्ल बनाते हैं, उन्हें अम्लीय ऑक्साइड कहते हैं। जैसे SO₂, SO₃, NO₂, P₂O₅ आदि।

जबकि CO (कार्बन मोनोऑक्साइड) जल के साथ अभिक्रिया नहीं करती है और यह एक उदासीन (Neutral) प्रकृति का ऑक्साइड प्रदर्शित करती है।

व्याख्या: CCl₄ (कार्बन टेट्राक्लोराइड) एक अम्लीय यौगिक नहीं है। यह एक उदासीन सहसंयोजक कार्बनिक यौगिक है।

यह एक रंगहीन वाष्पशील द्रव है, इसकी वाष्प वायु से भारी व अज्वलनशील होती है। इसका उपयोग मुख्य रूप से ‘पायरीन’ नाम से अग्निशामक (Fire Extinguisher) के रूप में किया जाता है।

व्याख्या: अम्ल और क्षार की आपसी अभिक्रिया से लवण और जल का निर्माण होता है, तथा इस विशिष्ट अभिक्रिया को उदासीनीकरण अभिक्रिया (Neutralization Reaction) कहते हैं, न कि अपघटन अभिक्रिया। अतः विकल्प (b) में दिया गया कथन पूर्णतः गलत है।

अन्य सभी कथन (a, c, d) अम्ल के गुणों के संबंध में बिल्कुल सत्य हैं।